水是一种极其重要的溶剂，具有以下溶解性特点：
对无机物的溶解性
盐类：许多盐类能溶于水，如常见的氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、硫酸钠（Na₂SO₄）等。这些盐在水中会发生电离，以离子形式存在于水溶液中。例如，氯化钠在水中电离为钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。一般来说，碱金属和碱土金属的盐类大多易溶于水，但也有一些特殊情况，如硫酸钡（BaSO₄）、碳酸钙（CaCO₃）等则难溶于水。
酸和碱：常见的无机酸如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等都能与水以任意比例互溶。它们在水中完全电离，产生相应的氢离子（H⁺）和酸根离子。而对于碱，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等强碱易溶于水，氢氧化钙（Ca (OH)₂）微溶于水，像氢氧化铜（Cu (OH)₂）、氢氧化铁（Fe (OH)₃）等弱碱则难溶于水。
对有机物的溶解性
低碳醇、醛、羧酸等：含有羟基（-OH）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）等亲水基团的有机物，在水中有一定的溶解性。例如，甲醇（CH₃OH）、乙醇（C₂H₅OH）能与水以任意比例互溶，因为它们的分子能与水分子形成氢键。甲醛（HCHO）、乙醛（CH₃CHO）在水中也有较好的溶解性。甲酸（HCOOH）、乙酸（CH₃COOH）等羧酸也能与水互溶。
烃类、酯类等：一般情况下，烃类（如甲烷、乙烷、苯等）和酯类（如乙酸乙酯等）难溶于水。这是因为它们的分子结构中不含亲水基团，且分子的极性较小，与水分子之间的作用力较弱。
影响溶解性的因素
温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾（KNO₃）。但也有少数物质例外，如氢氧化钙（Ca (OH)₂）的溶解度随温度升高而减小。对于气体，温度升高时，其在水中的溶解度通常减小。
压强：压强对固体和液体的溶解度影响较小，但对气体的溶解度影响较大。根据亨利定律，在一定温度下，气体在液体中的溶解度与该气体的分压成正比。例如，打开碳酸饮料瓶盖时，由于瓶内压强减小，二氧化碳气体的溶解度降低，就会有大量二氧化碳气体从溶液中逸出。
溶质和溶剂的性质：“相似相溶” 是一个经验规律，即极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。水是极性溶剂，所以极性物质在水中的溶解性往往较好，而非极性物质在水中的溶解性较差。
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